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【高考必读】50句话总结的高考化学知识点
时间: 2017-05-27 阅览数: 次 字体:

    1.掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
  2.最简式相同的有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
  3.一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
  4.元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
  5.ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
  6.质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
  7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
  8.活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
  9.一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。
  10.非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
   11.离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
  12.含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
  13.单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
  14.一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
  15.非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。
  16.非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
  17.酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。
  18.金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
  19.非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。
  20.含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
  21.离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
  22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
  23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
  24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
  25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<p=""><>
  26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。
  27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。
  28.单质分子中一定不含有极性键。
  29.共价化合物中一定不含有离子键。
  30.含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。
  31.含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。
  32.单质晶体一定不会是离子晶体。
  33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
  34.分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
  35.对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极性(非极性分子)。
  36.氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。
  37.微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如,具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
  38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。
  39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。
  40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB族元素等。
  41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。
  42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。
  43.分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。
  44.共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。
  45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
  46.对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
  47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。
  48.离子化合物不一定都是盐,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物,但不是盐。
  49.盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
  50.固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。

 



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